QUESTIONÁRIO SOBRE OXIRREDUÇÃO

Explicação

Pilha de Daniell:

A pilha de Daniell é constituída de uma placa de Zinco (Zn) em uma solução de ZnSO4 e uma placa de Cobre (Cu) em uma solução de CuSO4. As duas soluções são ligadas por uma ponte salina.

Sentido dos elétrons

Os elétrons circulam do eletrodo de maior para o de menor potencial de oxidação. No caso da pilha de Daniell os elétrons vão do zinco para o cobre.

Polos da pilha

Polo positivo – o de menor potencial de oxidação – Cu.

Polo negativo – o de maior potencial de oxidação – Zn.

Catodo e Ânodo

Catodo – placa de menor potencial de oxidação – Cu. Onde ocorre redução.

Ânodo – placa de maior potencial de oxidação – Zn. Onde ocorre oxidação.

Variação de massa nas placas

Placa de maior potencial de oxidação – diminui – Zn.

Placa de menor potencial de oxidação – aumenta – Cu.

Equação global da pilha

Zn(s) + Cu(aq)+2 → Zn(aq)+2 + Cu

A pilha de Daniell é representada pela seguinte notação:

Zn°/Zn2+//Cu2+/Cu°

https://www.youtube.com/watch?v=8Qxu__Pq8Ms

EXPERIMENTO DE OXIRREDUÇÃO

Explicação

Árvore de prata:

O potencial de redução da prata é maior do que o do cobre. Com isso, ao inserirmos o fio de cobre em uma solução contendo íons Ag⁺  haverá oxidação do cobre disponibilizando íons Cu²⁺ para a solução, conferindo-lhe um coloração azulada. Em contra partida, haverá formação de prata metálica proveniente da redução desses íons. Segue a reação desse processo.

Semirreação de oxidação:  Cu0(s) → Cu2+(aq)+ 2e-                 E0RED = + 0,80 V

Semirreação de redução: 2 Ag+(aq) + 2e-→ 2 Ag0(s)               E0RED = + 0,34 V

Reação global: 2 Ag+(aq)+ Cu0(s)→ 2 Ag0(s)+ Cu2+(aq)


http://www.youtube.com/watch?v=9dYp97XcvtM&feature=youtu.be