Explicação
Pilha
de Daniell:
A pilha de Daniell é constituída de uma placa de Zinco (Zn) em uma
solução de ZnSO4 e uma placa
de Cobre (Cu) em
uma solução de CuSO4. As duas soluções são ligadas por uma ponte
salina.
Sentido dos elétrons
Os elétrons circulam do eletrodo de maior para o de menor potencial de
oxidação. No caso da pilha de Daniell os elétrons vão do zinco para o cobre.
Polos da pilha
Polo positivo – o de menor potencial de
oxidação – Cu.
Polo negativo – o de maior potencial de
oxidação – Zn.
Catodo e Ânodo
Catodo – placa de menor potencial de oxidação – Cu. Onde
ocorre redução.
Ânodo – placa de maior potencial de oxidação – Zn. Onde
ocorre oxidação.
Variação
de massa nas placas
Placa de maior potencial de
oxidação – diminui – Zn.
Placa de menor potencial de oxidação – aumenta – Cu.
Equação global da pilha
Zn(s) + Cu(aq)+2 → Zn(aq)+2 + Cu
A pilha de Daniell é
representada pela seguinte notação:
Zn°/Zn2+//Cu2+/Cu°
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